Интересен

Определение и примери за балансирано уравнение

Определение и примери за балансирано уравнение

Балансирано уравнение е уравнение за химична реакция, при която броят на атомите за всеки елемент в реакцията и общият заряд са еднакви както за реагентите, така и за продуктите. С други думи, масата и зарядът са балансирани от двете страни на реакцията.
Също известен като: Балансиране на уравнението, балансиране на реакцията, запазване на заряда и масата.

Примери за небалансирани и балансирани уравнения

Небалансираното химично уравнение изброява реагентите и продуктите в химическа реакция, но не посочва количествата, необходими за задоволяване на запазването на масата. Например, това уравнение за реакцията между железен оксид и въглерод за образуване на желязо и въглероден диоксид е небалансирано по отношение на масата:

Fe2О3 + C → Fe + CO2

Уравнението е балансирано за заряд, тъй като и двете страни на уравнението нямат йони (нето неутрален заряд).

Уравнението има 2 железни атома от страната на реагентите на уравнението (вляво от стрелката), но 1 железен атом от страната на продуктите (отдясно на стрелката). Дори и без да броите количествата други атоми, можете да кажете, че уравнението не е балансирано.

Целта на балансиране на уравнението е да има еднакъв брой на всеки тип атом от лявата и дясната страна на стрелката. Това се постига чрез промяна на коефициентите на съединенията (числа, поставени пред съставни формули). Абонатите (малки числа вдясно от някои атоми, както за желязото и кислорода в този пример) никога не се променят. Промяната на абонатите би променила химическата идентичност на съединението.

Балансираното уравнение е:

2 Fe2О3 + 3 С → 4 Fe + 3 CO2

И лявата, и дясната страна на уравнението имат 4 Fe, 6 O и 3 C атома. Когато балансирате уравнения, е добре да проверите работата си, като умножите индекса на всеки атом по коефициента. Когато не е цитиран индекс, считайте, че е 1.

Също така е добра практика да се цитира състоянието на материята на всеки реагент. Това е посочено в скоби веднага след съединението. Например, по-ранната реакция може да бъде написана:

2 Fe2О3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(Ж)

където s означава твърдо вещество и g е газ.

Пример за балансирано йонно уравнение

Във водни разтвори е обичайно да се балансират химични уравнения както за масата, така и за заряда. Балансирането на масата произвежда еднакви числа и видове атоми от двете страни на уравнението. Балансиране за заряд означава, че нетният заряд е нула от двете страни на уравнението. Състоянието на материята (aq) означава водно, което означава, че само йони са показани в уравнението и че те са във водата. Например:

Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(Воден)

Проверете дали йонното уравнение е балансирано за заряда, като видите дали всички положителни и отрицателни заряди се отменят взаимно от всяка страна на уравнението. Например от лявата страна на уравнението има 2 положителни заряда и 2 отрицателни заряда, което означава, че нетният заряд от лявата страна е неутрален. От дясната страна има неутрално съединение, един положителен и един отрицателен заряд, което отново води до нетен заряд от 0.