Интересен

Определение и примери за реакция на дисоциация

Определение и примери за реакция на дисоциация

Реакцията на дисоциация е химическа реакция, при която съединението се разпада на два или повече компонента.

Общата формула за реакция на дисоциация следва формата:

  • AB → A + B

Дисоциационните реакции обикновено са обратими химични реакции. Един от начините за разпознаване на реакция на дисоциация е, когато има само един реагент, но множество продукти.

Ключови заведения

  • Когато пишете уравнение, не забравяйте да включите йонния заряд, ако има такъв. Това е важно. Например, K (метален калий) е много различен от K + (калиев йон).
  • Не включвайте водата като реагент, когато съединенията се дисоциират в техните йони, докато се разтварят във вода. Въпреки че има няколко изключения от това правило, за повечето ситуации трябва да използвате вод за означаване на воден разтвор.

Примери за реакция на дисоциация

Когато напишете реакция на дисоциация, при която съединението се разпада на нейните компоненти йони, поставяте заряди над йонните символи и балансирате уравнението както за масата, така и за заряда. Реакцията, при която водата се разпада на водородни и хидроксидни йони, е реакция на дисоциация. Когато молекулно съединение се подлага на дисоциация на йони, реакцията може да се нарече също йонизация.

  • Н2O → H+ + ОХ-

Когато киселините претърпят дисоциация, те произвеждат водородни йони. Например, помислете за йонизацията на солна киселина:

  • HCl → H+(aq) + Cl-(Воден)

Докато някои молекулни съединения като вода и киселини образуват електролитични разтвори, повечето дисоциационни реакции включват йонни съединения във вода или водни разтвори. Когато йонните съединения се дисоциират, водните молекули се разпадат от йонния кристал. Това се случва поради привличането между положителните и отрицателните йони в кристала и отрицателната и положителната полярност на водата.

В писмено уравнение обикновено ще видите състоянието на веществото на видовете, изброени в скоби, следвайки химическата формула: s за твърдо вещество, l за течност, g за газ и aq за воден разтвор. Примерите включват:

  • NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(Воден)
    Fe2(ТАКА4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(Воден)