Интересен

Кой е най-силният суперацид в света?

Кой е най-силният суперацид в света?

Може би мислите, че киселината в извънземната кръв в популярния филм е доста надута, но истината е, че има киселина, която е още по-корозивна! Научете за най-силната суперацидна дума: флуороантимонова киселина.

Най-силният суперацид

Най-силният суперацид в света е флуороантимоновата киселина, HSbF6, Образува се чрез смесване на флуороводород (HF) и антимон пентафлуорид (SbF5). Различни смеси произвеждат суперацида, но смесването на равни съотношения на двете киселини произвежда най-силния суперацид, известен на човека.

Свойства на флуороантимоновата киселина суперацидна

  • Бързо и експлозивно се разлага при контакт с вода. Поради това свойство флуороантимоновата киселина не може да се използва във воден разтвор. Използва се само в разтвор на флуороводородна киселина.
  • Развива силно токсични пари. С повишаване на температурата флуороантимоновата киселина се разлага и генерира флуороводород (флуороводородна киселина).
  • Флуороантимоновата киселина е 2 × 1019 (20 квинтилиона) пъти по-силен от 100% сярна киселина. Флуороантимоновата киселина има Н0 (Функция на киселинност на Хамет) -31,3.
  • Разтваря стъкло и много други материали и протонира почти всички органични съединения (като всичко в тялото си). Тази киселина се съхранява в PTFE (политетрафлуоретилен) контейнери.

За какво се използва?

Ако е толкова токсичен и опасен, защо някой би искал да има флуороантимонова киселина? Отговорът се крие в екстремните му свойства. Флуороантимоновата киселина се използва в химическото инженерство и органичната химия за протониране на органични съединения, независимо от техния разтворител. Например, киселината може да се използва за отстраняване на Н2 от изобутан и метан от неопентан. Използва се като катализатор за алкилиране и ацилиране в петрохимията. Суперацидите като цяло се използват за синтезиране и характеризиране на карбокации.

Реакция между флуороводородна киселина и антимон пентафлуорид

Реакцията между флуороводород и антимонов пентрафлуорид, която образува флуороантимонова киселина, е екзотермична.

HF + SbF5 → H+ SBF6-

Водородният йон (протон) се свързва с флуора чрез много слаба диполярна връзка. Слабата връзка обяснява изключителната киселинност на флуороантимоновата киселина, което позволява на протона да скача между анионните клъстери.

Какво прави флуороантимоновата киселина суперацидна?

Суперацид е всяка киселина, която е по-силна от чистата сярна киселина, H2ТАКА4, По-силно означава, че суперацидът дарява повече протони или водородни йони във вода или има функция на киселинност на Хамет H0 по-ниска от -12. Функцията за киселинност на Хамет за флуорантимонова киселина е Н0 = -28.

Други суперациди

Други суперациди включват карборан суперациди, например Н (CHB11Cl11) и флуоро-сярна киселина (HFSO)3). Суперацидите на карборана могат да се считат за най-силната солова киселина в света, тъй като флуороантимоновата киселина всъщност е смес от флуороводородна киселина и антимонов пентафлуорид. Карборанът има стойност на рН -18. За разлика от флуоро-сярна киселина и флуороантимонова киселина, карборановите киселини са толкова некорозивни, че могат да се обработват с гола кожа. Тефлонът, незалепващото покритие, което често се среща в съдовете за готвене, може да съдържа карборант. Карборановите киселини също са сравнително рядко срещани, така че е малко вероятно студент по химия да се сблъска с някоя от тях.

Най-силните суперацидни ключови отнемания

  • Суперацидът има киселинност, по-голяма от тази на чистата сярна киселина.
  • Най-силният суперацид в света е флуороантимоновата киселина.
  • Флуороантимоновата киселина е смес от флуороводородна киселина и антимонов пентафлуорид.
  • Карбонановите суперациди са най-силните солови киселини.

Източници

  • Зала NF, Conant JB (1927). „Проучване на суперацидни решения“. Списание на Американското химическо дружество, 49 (12): 3062 & ndash, 70. doi: 10.1021 / ja01411a010
  • Херлем, Мишел (1977). "Реакциите в суперацидна среда се дължат ли на протони или на мощни окислителни видове като SO3 или SbF5?". Чиста и приложна химия, 49: 107-113. Дой: 10.1351 / pac197749010107