Интересен

Разликата между атомно тегло и атомна маса

Разликата между атомно тегло и атомна маса

Атомното тегло и атомната маса са две важни понятия в химията и физиката. Много хора използват термините взаимозаменяемо, но всъщност не означават едно и също нещо. Погледнете разликата между атомното тегло и атомната маса и разберете защо повечето хора са объркани или не им пука за разграничението. (Ако вземате клас по химия, това може да се покаже на тест, така че обърнете внимание!)

Атомна маса срещу атомно тегло

Уранът има два първични изотопа (уран-238 и уран-235). Уран-238 има 92 протона плюс 146 неутрона, а уран-235 92 протона и 143 неутрона. Pallava Bagla / Гети изображения

Атомна маса (mа) е масата на атом. Един атом има определен брой протони и неутрони, така че масата е недвусмислена (няма да се промени) и е сумата от броя на протоните и неутроните в атома. Електроните допринасят с толкова малка маса, че не се броят.

Атомното тегло е средно претеглена маса на всички атоми на даден елемент въз основа на изобилието на изотопи. Атомното тегло може да се променя, защото зависи от нашето разбиране колко от всеки изотоп на даден елемент съществува.

Както атомната маса, така и атомната тежест разчитат на единицата за атомна маса (amu), която е 1/12 масата на атом въглерод-12 в неговото основно състояние.

Може ли атомната маса и атомното тегло някога да са еднакви?

Ако откриете елемент, който съществува само като един изотоп, атомната маса и атомното тегло ще бъдат еднакви. Атомната маса и атомното тегло могат да се равняват един на друг, когато работите и с един изотоп на елемент. В този случай използвате атомната маса при изчисленията, а не атомното тегло на елемента от периодичната таблица.

Тегло срещу маса: атоми и др

Масата е мярка за количеството на веществото, докато теглото е мярка за това как една маса действа в гравитационно поле. На Земята, където сме изложени на доста постоянно ускорение поради гравитацията, не обръщаме много внимание на разликата между термините. В края на краищата нашите определения за маса бяха направени в голяма степен предвид гравитацията на Земята, така че ако кажете, че теглото има маса 1 килограм и 1 тегло 1 килограм, вие сте прав. Сега, ако вземете тази маса от 1 кг на Луната, теглото й ще е по-малко.

И така, когато терминът атомно тегло беше въведен през 1808 г., изотопите бяха неизвестни, а земната гравитация беше норма. Разликата между атомното тегло и атомната маса стана известна, когато Ф. У. Астън, изобретателят на масспектрометъра (1927 г.), използва новото си устройство за изследване на неона. По това време се смята, че атомното тегло на неона е 20,2 аму, но въпреки това Астън наблюдава два пика в масовия спектър на неона при относителна маса 20,0 аму и 22,0 аму. Астън предположи, че в неговата проба има два всъщност два вида неонови атоми: 90% от атомите с маса 20 аму и 10% с маса 22 аму. Това съотношение дава средно претеглена маса от 20,2 amu. Той нарече различните форми на неоновите атоми „изотопи“. Фредерик Соди е предложил термина изотопи през 1911 г., за да опише атомите, които заемат същото положение в периодичната таблица, но въпреки това са различни.

Въпреки че „атомната тежест“ не е добро описание, фразата е останала по исторически причини. Правилният термин днес е "относителна атомна маса" - единствената "тегло" част от атомното тегло е, че тя се основава на средно претеглено изотопно изобилие.