Интересен

Законът на Бойл: Проблеми с отработената химия

Законът на Бойл: Проблеми с отработената химия

Ако хванете проба въздух и измерите нейния обем при различни налягания (постоянна температура), тогава можете да определите съотношение между обем и налягане. Ако направите този експеримент, ще установите, че с увеличаването на налягането на газова проба, нейният обем намалява. С други думи, обемът на газова проба при постоянна температура е обратно пропорционален на нейното налягане. Продуктът от налягането, умножено по обема, е константа:

PV = k или V = k / P или P = k / V

където P е налягане, V е обем, k е константа, а температурата и количеството на газа са постоянни. Тази връзка се нарича Законът на Бойл, след Робърт Бойл, който го открива през 1660г.

Ключови заведения: проблеми на химията на закона на Бойл

  • Най-просто казано, Бойл твърди, че за газ при постоянна температура налягането, умножено по обем, е постоянна стойност. Уравнението за това е PV = k, където k е константа.
  • При постоянна температура, ако увеличите налягането на газ, неговият обем намалява. Ако увеличите обема му, налягането намалява.
  • Обемът на газ е обратно пропорционален на неговото налягане.
  • Законът на Бойл е форма на Закона за идеалния газ. При нормални температури и налягания работи добре за истински газове. При висока температура или налягане обаче не е валидно приближение.

Пример за работа Пример

Разделите относно Общите свойства на газовете и проблемите с идеалния газ също могат да бъдат полезни при опит за работа с проблемите на закона на Бойл.

проблем

Проба от хелиев газ при 25 ° С се компресира от 200 cm3 до 0,240 cm3, Налягането му сега е 3,00 см Hg. Какво беше първоначалното налягане на хелия?

Решение

Винаги е добра идея да запишете стойностите на всички известни променливи, като посочите дали стойностите са за начално или крайно състояние. Проблемите на закона на Бойл по същество са специални случаи на Закона за идеалния газ:

Първоначално: P1 =?; V1 = 200 cm3; п1 = n; T1 = T

Финал: P2 = 3,00 см Hg; V2 = 0,240 cm3; п2 = n; T2 = T

P1V1 = nRT (закон за идеалния газ)

P2V2 = nRT

така, P1V1 = P2V2

P1 = P2V2/ V1

P1 = 3.00 cm Hg x 0.240 cm3/ 200см3

P1 = 3,60 х 10-3 cm Hg

Забелязахте ли, че единиците за налягането са в cm Hg? Можете да преобразувате това в по-често срещана единица, като милиметри живак, атмосфера или паскали.

3,60 х 10-3 Hg x 10mm / 1 cm = 3.60 x 10-2 mm Hg

3,60 х 10-3 Hg x 1 атм / 76,0 см. Hg = 4,74 x 10-5 банкомат

Източник

  • Левин, Ира Н. (1978). Физическа химия, Университет в Бруклин: McGraw-Hill.


Гледай видеото: The ABC's of gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett (Юни 2021).