Интересен

Основните закони на химията

Основните закони на химията

Навигацията в света на химията е много по-лесно, след като разберете основните закони на областта. Ето кратки резюмета на най-важните закони, основополагащите понятия и принципите на химията:

Закон на Авогадро
Равните обеми газове при еднаква температура и налягане ще съдържат равен брой частици (атоми, йони, молекули, електрони и др.).

Законът на Бойл
При постоянна температура обемът на ограничения газ е обратно пропорционален на налягането, на което е подложен газът:

PV = k

Закон на Чарлз
При постоянно налягане обемът на ограничения газ е пряко пропорционален на абсолютната температура в Келвин:

V = kT

Комбиниране на обеми
Обърнете се към закона на Гей-Лусак.

Запазване на енергията
Енергията не може да бъде създадена, нито унищожена; енергията на Вселената е постоянна. Това е първият закон на термодинамиката.

Запазване на масата
Материята нито може да бъде създадена, нито унищожена, въпреки че може да бъде пренаредена. Масата остава постоянна при обикновена химическа промяна. Този принцип е известен още като опазване на материята.

Законът на Далтън
Налягането на смес от газове е равно на сумата от парциалните налягания на съставните газове.

Определен състав
Съединението се състои от два или повече елемента, химически комбинирани в определено тегловно съотношение.

Закон на Дюлонг-Пети
Повечето метали изискват 6.2 калории топлина, за да повишат температурата на един грам атомна маса на метал с един градус по Целзий.

Закон на Фарадей
Теглото на всеки елемент, освободен по време на електролиза, е пропорционално на количеството електричество, преминаващо през клетката, а също и на еквивалентното тегло на елемента.

Първи закон на термодинамиката
Общата енергия на Вселената е постоянна и не може нито да бъде създадена, нито унищожена. Този закон е известен още като опазване на енергията.

Законът на Гей-Лусак
Съотношението между комбинираните обеми газове и продукта (ако е газообразен) може да бъде изразено в малки цели числа.

Закон на Греъм
Скоростта на дифузия или излив на газ е обратно пропорционална на квадратния корен на неговата молекулна маса.

Закон на Хенри
Разтворимостта на газ (освен ако не е силно разтворима) е пряко пропорционална на налягането, приложено към газа.

Закон за идеалния газ
Състоянието на идеалния газ се определя от неговото налягане, обем и температура в съответствие с уравнението:

PV = nRT

където P е абсолютното налягане, V е обемът на съда, n е броят на молите газ, R е идеалната константа на газ и Т е абсолютната температура в Келвин.

Множество пропорции
Когато елементите се комбинират, те правят това в съотношение на малки цели числа. Масата на един елемент се комбинира с фиксираната маса на друг елемент според определени съотношения.

Периодичен закон
Химическите свойства на елементите се променят периодично според атомния им брой.

Втори закон на термодинамиката
Ентропията се увеличава с времето. Друг начин да се посочи този закон е да се каже, че топлината не може да тече сама по себе си от зона на студ към зона на горещо.