Интересен

Халогенни елементи и свойства

Халогенни елементи и свойства

Халогените са група елементи от периодичната таблица. Това е единствената група елементи, която включва елементи, способни да съществуват в три от четирите основни състояния на материята при стайна температура: твърдо, течно и газообразно.

Думата халоген означава "производство на сол", тъй като халогените реагират с металите, за да произведат много важни соли. Всъщност халогените са толкова реактивни, че не се проявяват като свободни елементи в природата. Много от тях обаче са често срещани в комбинация с други елементи Ето един поглед върху идентичността на тези елементи, тяхното местоположение в периодичната таблица и техните общи свойства.

Местоположение на халогените на периодичната таблица

Халогените са разположени в група VIIA на периодичната таблица или група 17, използвайки номенклатурата на IUPAC. Елементната група е особен клас неметали. Те могат да бъдат намерени към дясната страна на масата, във вертикална линия.

Списък на халогенни елементи

Има пет или шест халогенни елемента, в зависимост от това колко строго определяте групата. Халогенните елементи са:

  • Флуор (F)
  • Хлор (Cl)
  • Бром (Br)
  • Йод (I)
  • Astatine (At)
  • Елемент 117 (ununseptium, Uus), до известна степен

Въпреки че елемент 117 е в група VIIA, учените предвиждат, че той може да се държи по-скоро като металоид, отколкото на халоген. Въпреки това, той ще споделя някои общи свойства с останалите елементи от своята група.

Свойства на халогените

Тези реактивни неметали имат седем валентни електрона. Като група халогените проявяват силно променливи физични свойства. Халогените варират от твърди (I2) до течност (Br2) до газообразни (F2 и Cl2) при стайна температура. Като чисти елементи те образуват диатомични молекули с атоми, съединени с неполярни ковалентни връзки.

Химичните свойства са по-равномерни. Халогените имат много висока електроотрицателност. Флуорът има най-високата електроотрицателност от всички елементи. Халогените са особено реактивни с алкалните метали и алкалозем, образувайки стабилни йонни кристали.

Обобщение на общи свойства

  • Те са много високи електронегативи.
  • Те имат седем валентни електрона (един къс от стабилен октет).
  • Те са силно реактивни, особено с алкални метали и алкални земи. Халогените са най-реактивните неметали.
  • Тъй като са толкова реактивни, елементарните халогени са токсични и потенциално смъртоносни. Токсичността намалява с по-тежки халогени, докато стигнете до астатин, което е опасно поради неговата радиоактивност.
  • Състоянието на материята в STP се променя, докато се движите надолу по групата. Флуорът и хлорът са газове, докато бромът е течност, а йодът и астатинът са твърди вещества. Очаква се елемент 117 също да бъде твърд при обикновени условия. Точката на кипене се увеличава придвижването надолу по групата, защото силата на Ван дер Ваалс е по-голяма с увеличаване на размера и атомната маса.

Халогенни употреби

Джъстин Съливан / Гети Имидж

Високата реактивност прави халогените отлични дезинфектанти. Хлорният белина и йодната тинктура са два добре известни примера.

бромоорганичните съединенията - също наричани органобромиди - се използват като забавители на горенето. Халогените реагират с металите и образуват соли. Хлорният йон, обикновено получен от трапезната сол (NaCl), е от съществено значение за живота на човека. Флуорът под формата на флуор се използва за предотвратяване на кариес. Халогените се използват и в лампи и хладилни агенти.